Tercera Ley de Newton "Acción y Reacción"

Tricerri Paloma - Ricagno Florencia

El primer caso, consistía en pesar el cuerpo de la persona sin el bastón sobre la balanza. Peso Inicial.

El segundo caso , consistía en pesar el cuerpo de una de nosotras junto al palo sobre la balanza. Gracias a eso pudimos comprobar que el peso de la persona no se modifico.

El tercer caso, consistía en pesar el cuerpo de la persona haciendo fuerza en el bastón que esta del lado de afuera de la balanza. Esto nos hizo dar cuenta que el peso de la persona disminuye alrededor de 5kilos del peso inicial.

Si tomamos en cuenta la Tercera Ley de Newton "Acción y Reacción"  un cuerpo ejerce una fuerza sobre otro, éste ejerce sobre el primero una fuerza igual y de sentido opuesto. En este caso, nosotros ejercemos la fuerza sobre el bastón .

Texto: Química orgánica: Compuestos con oxígeno, nitrógeno y otros... Ideas básicas

Primer capítulo:
Podemos ver dos conceptos que se relacionan entre sí, se plantearon con el fin de demostrar que todos los compuestos tienen los mismo átomos y se comportan de igual manera. “El grupo funcional, átomo o grupo de átomos que le confiere a una determinada serie homóloga sus propiedades características por ejemplo ROH alcoholes; RNH2 aminas; RCONH2 amidas; RECHOa adehidos, luego“La serie homónologa” que contiene sustancias con propiedades semejantes por ejemplo alcoholes, aminas, amidas adehídos, etc...

Hidrocarburos- Combustible

Los hidrocarburos 
Son compuestos químicos orgánicos que se encuentran constituidos en exclusiva por carbono e hidrógeno. Según la naturaleza de sus enlaces se pueden clasificar en:
Hidrocarburos de cadena abierta o cerrada.
Dentro de los hidrocarburos de cadena abierta encontramos:
- Hidrocarburos saturados → Alcanos, hidrocarburos que carecen de enlaces dobles o triples. Son moléculas unidas mediante enlaces de tipo simple.
- Hidrocarburos insaturados → Alquenos, moléculas formadas por átomos que se unen entre sí mediante enlaces de tipo doble, y alquinos, moléculas cuyos enlaces son de tipo triple.
Dentro de los hidrocarburos de cadena cerrada encontramos:

• Hidrocarburos alicíclicos, que a su vez se subdividen en saturados o  también conocidos como cicloalcanos e insaturados. Estos últimos se subdividen en cicloalquenos y cicloalquinos.

-Cicloalcanos: también llamados alcanos cíclicos, poseen un esqueleto de carbono formado en exclusiva por átomos de carbono que se unen entre sí mediante enlaces de tipo simple formando un anillo. Siguen la fórmula general: CnH2n.
Este tipo de hidrocarburos se nomina igual que los alcanos pero añadiendo el prefijo ciclo- delante del nombre.
-Cicloalquenos: Son hidrocarburos que en su estructura tienen como mínimo un enlace de tipo doble covalente. Este tipo de enlaces posee cierta capacidad elástica si los comparamos con los de otras moléculas, elasticidad que se hace mayor cuando mayor sea la molécula.
-Cicloalquinos: Son hidrocarburos cíclicos que tienen presente en su estructura enlaces de tipo triple. Generalmente son moléculas estables solamente si poseen un anillo suficientemente grande, siendo el ciclooctino, con ocho carbonos, el cicloalquino más pequeño.

• Hidrocarburos aromáticos: También conocidos como bencénicos, son moléculas que poseen al menos un anillo aromático dentro de su estructura.

Todos los hidrocarburos, excepto los aromáticos, reciben también el nombre de hidrocarburos alifáticos.
El término de hidrocarburos saturados o insaturados que se suele añadir a los alcanos o cicloalcanos, hace referencia a la imposibilidad de dichas moléculas para añadir a su estructura más hidrógenos, pues los átomos de carbono no tienen más enlaces en disponibilidad para ellos.
En cambio, los alquenos, alquinos, cicloalquenos y cicloalquinos, debido a tener enlaces de tipo múltiple, pueden añadir más átomos de hidrógeno a su estructura molecular a través de reacciones de adición, por lo cual se les denomina también como hidrocarburos insaturados.
Los alcanos se subdividen en dos tipos:

• Lineales: por ejemplo, CH3CH3 (etano), CH3CH2CH3 (propano), CH3CH2CH2CH3 ( butano), etc.
• Ramificados: Los alcanos ramificados son compuestos formados por la sustitución de átomos de hidrógeno del hidrocarburo, por los llamados grupos alquilo, los cuales se enganchan a la cadena de carbonos.

Tanto los alquenos como los alquinos pueden ser, al igual que los alcanos, de tipo lineal o ramificados.
Un grupo alquilo, también conocido como radical alquilo, es una agrupación de átomos que proceden de la eliminación del hidrógeno de un alcano, por lo cual, el grupo alquilo contiene un electrón disponible para compartir en la formación de un enlace covalente. Los grupos alquilo se nombran cambiando la terminación –ano, por –ilo o –il, pero se suelen designar con la letra -R ( de radical).

Combustible:



Combustible es cualquier material capaz de liberar energía cuando se oxida de forma violenta con desprendimiento de calor poco a poco. Supone la liberación de una energía de su forma potencial (energía de enlace) a una forma utilizable sea directamente (energía térmica) o energía mecánica (motores térmicos) dejando como residuo calor (energía térmica), dióxido de carbono y algún otro compuesto quimico. En general se trata de sustancias susceptibles de quemarse, pero hay excepciones que se explican a continuación.

Hay varios tipos de combustibles:

• Entre los combustibles sólidos se incluyen el carbón, la madera y la turba. El carbón se quema en calderas para calentar agua que puede vaporizarse para mover máquinas a vapor o directamente para producir calor utilizable en usos térmicos (calefacción). La turba y la madera se utilizan principalmente para la calefacción doméstica e industrial, aunque la turba se ha utilizado para la generación de energía y las locomotoras que utilizaban madera como combustible eran comunes en el pasado.
• Entre los combustibles fluidos, se encuentran los líquidos como el gasóleo, el queroseno o la gasolina (o nafta) y los gaseosos, como el gas natural o los gases licuados de petróleo (GLP), representados por el propano y el butano. Las gasolinas, gasóleos y hasta los gases, se utilizan para motores de combustión interna.El combustible se utiliza en autos lo que contamina grandes ciudades y tambien el medio ambiente

En los cuerpos de los animales, el combustible principal está constituido por carbohidratos, lípidos, proteínas, que proporcionan energía para el movimiento de los músculos, el crecimiento y los procesos de renovación y regeneración celular, mediante una combustión lenta, dejando también, como residuo, energía térmica, que sirve para mantener el cuerpo a la temperatura adecuada para que funcionen los procesos vitales.
Se llaman también combustibles a las sustancias empleadas para producir la reacción nuclear en el proceso de fisión, aunque este proceso no es propiamente una combustión.
Tampoco es propiamente un combustible el hidrógeno, cuando se utiliza para proporcionar energía (y en grandes cantidades) en el proceso de fusión nuclear, en el que se funden atómicamente dos átomos de hidrógeno para convertirse en uno de helio, con gran liberación de energía. Este medio de obtener energía no ha sido dominado en su totalidad por el hombre (salvo en su forma más violenta: la bomba nuclear de hidrógeno, conocida también como Bomba H) pero en el universo es común, específicamente como fuente de energía de las estrellas.
 

El restaurant

La semana pasada vimos un vídeo que consistía en explicarnos la composición de los alimentos,en ellos estaban las proteínas,los hidratos de carbono, grasas o lípidos. También explican el problema con el colesterol,la diabetes y el cuidado de nuestro cuerpo a medida que el tiempo pasa. 


Grasas o Lípidos: 

Las grasas o lípidos en el organismo humano sirven como depósitos de enrgía, como protección de los órganos, aislamiento del frío, transporte de las vitaminas liposolubles disueltas en las grasas y para aportar ácidos grasos esenciales.
El cuerpo humano necesita de las grasas para poder realizar la síntesis de ciertas hormonas como la testosterona.

Las grasas o lípidos aportan al organismo 9 calorías por gramo.

Hidratos de Carbono 

Los carbohidratos, tambien llamados glucidos o hidratos de carbono, se 
pueden encontrar casi de manera exclusiva en alimentos de origen vegetal Constituyen uno de los tres principales grupos quimicos que forman la materia organica juntos con las grasas y las proteinas.

Proteínas

Estas son macromoleculas compuestas por carbono, hidrogeno, oxigeni y nitrogeno. La mayoria tambien contienen azufre y fosforo. Las mismas estan formadas por la union de varios aminoacidos, unidos mediante enlances peptidicos.El orden y la disposicion de los aminoaciodos en una proteina depende del codigo genetico, ADN, de la persona. Las proteinas constitutyen alrededor del 50% del peso seco de los tejidos y no existe proceso biologico alguno que no dependa de la participacion de este tipo de sustancias.

Calorías

En clase hicimos un proyecto experimental sobre las calorías en los alimentos. Esta práctica era en prender fuego cada una papa frita, un chisito y media nuez y exponer un centímetro cúbico de agua, y encendimos fuego cada uno de los alimentos. Tanto la papa frita como el chisito se quemaron rápidamente al ser expuestos al fuego, mientras tanto la nuez, permaneció encendida durante mayor cantidad de tiempo. Llegamos a la conclusión que los alimentos que poseen una mayor cantidad de calorías producen mayor energía (fuego, en este caso). Solo la nuez fue capaz de calentar hasta casi el hervor el agua, teniendo la cantidad suficiente de calorías como para calentar 1cm (cúbico) de agua.

Cuando hierve el agua..

El fin de nuestro experimento era demostrar que las moléculas de gas , se podían disolver en el agua. Y para eso debíamos hervir dentro de una olla agua a temperatura ambiente.

El experimento:

Coloque en un recipiente, agua a temperatura ambiente , la lleve hasta el fuego. Durante los primeros minutos pude ver como las burbujas de agua se hacían presentes, pero solo unas pocas y muy chicas , con el pasar de los minutos las burbujas de agua cada vez era más grandes y subían solo por el borde del recipiente hasta llegar arriba de todo donde explotaban y se producía el vapor. Cuando apague el fuego , todas las burbujas bajaron de inmediato.

Experimento “Cristalización del Azúcar”

“Los cristales son el estado sólido del azúcar, donde cada molécula de sacarosa se atrae con otras formando una estructura ordenada y repetitiva.”

Para lograr que con el tiempo el azúcar cristalice solamente sobre los palitos disolví 1/2 de azúcar en 250cc de agua, y lo calenté hasta que hirvió entre 105ºC  y 107ºC. .Como pescando dentro del almíbar coloque los palitos, sobre los que previamente se han pegado algunos cristales de azúcar, cuidando que no caigan dentro de la preparación.  Lo deje allí hasta que se formaron los cristales, lo que tardó entre uno y tres días. 

En esta experiencia , en el almíbar el azúcar es el soluto y el agua es el solvente, cuando el azúcar comienza a calentarse con una mayor temperatura logra disolverse en el agua generando el almíbar. Con el paso de los días la cristalización fue cambiando porque el agua fue hervida previamente, y eso hizo que al empezar enfriarse los granitos de azúcar se formaran en una especie de cristal.

*Intenté sacar el palo de adentro del vaso pero no pude, se me rompió todo el cristal y no le pude sacar ninguna foto.

Lluvia Ácida

Nuestro grupo integrado por: 

Florencia Ricagno y Nicole Patane pensó una actividad para realizar la elaboración de la lluvia ácida (mezcla de azufre y agua). 

Consta de los siguientes materiales:

Pedazo de azufre

Pote de vidrio

Agua

Vaso

Mechero

Cuchillo 

Colador

Nuestros pasos a seguir son: 

Un pedazo muy pequeño de azufre en un recipiente de vidrio y calentarlo con fuego para obtener óxido), le agregaremos una especie de tapón que tendrá un conducto donde por ahí se le agregue el agua, para terminar, para poder elaborar la lluvia ácida, lo volcaremos a través del conducto a un colador, para imitar el resultado de la lluvia.

El curso junto a las profesoras examinamos este fenómeno, con mi grupo pudimos darnos cuenta que se podía producir la lluvia ácida generando dióxido de azufre, haciendo una combinación de azufre con el vapor de agua para que se concentren y luego precipiten.
*No pudimos finalizar el trabajo porque nuestros materiales no estaban en el laboratorio, como lo habíamos dejado.

Actividad en el Laboratorio

La semana pasada hicimos una actividad que constaba de 4 pasos , nuestro grupo hizo casi 3 pasos , ya que no nos alcanzo el tiempo.Fue una experiencia muy buena , aprendimos nuevas cosas sobre cada mezcla.


Grupo 1: 
A)Materiales: cuchillo, pinza, placas, virulana, papel mechero. Se pone un tono más claro ,no se nota áspera al tacto en la zona pulida.
b)Colocamos el cobre sobre el fuego y prende su brillo poniéndose mas opaco como el color platiado, mantiene el color.
c) Colocamos el magnesio en el fuego, se prende fuego, se pone blanco y se consume como las cenizas.
d) Colocamos el hierro se torna de un color azul y se  disipa del color en el ambiente
e) Fórmula               Cu + O ---> CuO2 (óxido cúprico)

                                   Mg + O ---> MgO2 (óxido de magnesio)

                                   Fe + O ---> FeO2 (óxido ferroso)

Grupo 2:
A) El azúcar y el clorato de sodio, dentro de los tubos no tienen ninguna reacción.
B) El clorato de potasio al ponerlo al fuego se hace líquido, y al poner el palito de madera prendido dentro del tubo (a nosotras no se nos apago). Hace chispita, y cuando sale el tubo de ensayo del fuego colocamos lo de adentro en el vidrio y se endureció. Lo volvimos a intentar y el contenido del tubo salio sólido  .El fuego de la astilla se animo al llegar al fondo (sin tocar la paredes del tubo de ensayo)
c)El azúcar al ponerla en el fuego empieza a burbujear, a cambiar de color, cada vez más oscuro y cuando tratamos de ponerlo en el vidrio redondo no bajaba el líquido ya que el contenido de adentro se hizo caramelo  que hizo que se pegue en el tubo de ensayo.
d) Fórmula           K Cl O3 ---> O2 

Grupo 3:
A)El ácido clorhídrico es líquido. Cuando colocamos el nitrato de plata, se unifico y se trasformo en un líquido blanco, quedando en el fondo pequeñas partículas.
b)El nitrato de plata quedo trasparente, incoloro. Juntamos cromato de potasio, con nitrato de lata, se unifico y se trasformo en un liquido rojo.
c)Colocamos en el tubo de ensayo hidróxido de sodio y cloruro férrico y al mezclarlos, cambia a rojo oscuro.
d) Fórmula                 Ácido Clorhídrico + Nitrato de Plata ---> Ácido Nítrico

Nitrato de Plata + Cromato de Potasio ---> Nitrato de Potasio

Hidroxido de sodio + Cloruro férrico ---> Cloruro de Sodio

Grupo 4:a) Con la ayuda de la punta del cuchillo pulimos el cobre, el hierro y el zinc. Los tres quedaron de un color más oscuro, excepto el zinc que quedo más claro.
b) En el tubo vemos hierro. el clavo mas el ácido clorhídrico no tiene cambio.
c) Al introducir el zinc dentro del ácido clorhídrico, sus partículas se desprenden, se deshace una pequeña parte del metal.Por otro lado como dato adicional, el elemento de la color desprendiendo de sus propiedades.El zinc aclaraba el ácido con un tono mas blanco, el cobre le da un color marrón claro , y el hierro un platinado.  

d) Fórmula                                  Fe + HCl

Cu + AgNO_3 ---> Cu (NO₃) (Nitrato de cobre)

Zn + HCl    

Reacciones Químicas

Las reacciones químicas se representan por medio de ecuaciones. Se lee como: 
El hidrógeno reacciona con el oxígeno (representado por el signo +) para dar agua (representado por la flecha). Es necesario balancear la ecuación para cumplir con una de las leyes  básicas de la Química que establece que en una reacción química debe conservarse la masa y el número y clase de átomos.


Atendiendo a la estructura de las reacciones podemos clasificarlas en:

Reacciones de combinación o síntesis. En ellas se forman uno o varios compuestos a partir de elementos compuestos preexistentes, Algunos ejemplos son:

N₂ + 3 H₂ ⇒ 2 NH₃ (Formación de amoniaco)

C + O₂ ⇒ CO₂

2 Mg + O₂ ⇒ 2 MgO

SO₃ + H₂O ⇒ H₂SO₄

   

_{Reacciones de composición. Al contrario} que en el caso anterior, en esta ocasión tiene lugar la ruptura de un compuesto en varios elementos o compuestos.

2 H₂O ⇒ 2 H₂ + O₂ (Hidrólisis del agua)

$$HgO ⇒ Hg + 1 2 O 2

PbO₂ ⇒ Pb + O₂

(NH₄)₂CO₃ ⇒ 2 NH₃ + CO₂ + H₂O

Reacciones de sustitución o desplazamiento.en ellas se forma una o varias sustancias que pueden ser sustancias simples (formadas por un sólo momento) y sustancias compuestas (formadas por 2 o más elementos)

Zn (s) + CuSO₄ (aq) ⇒ Cu (s) + ZnSO₄ (aq)

Na (s) + H₂O (l) ⇒ NaOH (aq) + H₂ (g)

Br₂ (l) + 2 NaI (aq) ⇒ 2 NaBr (aq) + I₂ (s)

Reacciones de doble desplazamiento. Como su nombre indica, existe un “intercambio” de elementos en dos o más compuestos de la reacción:

NaCl (aq) + AgNO₃ (aq) ⇒ AgCl (s) + NaNO₃ (aq)

HCl (aq) + NaOH (aq) ⇒ NaCl (aq) + H₂O (l)

Previo a la prueba

Para la prueba , leí todo lo que hicimos durante las últimas clases, transcribí algunos radicales para armar los compuestos químicos y así ir practicando . Mañana voy a repasar todos los conceptos y a ejercitar todos los compuestos químicos que vimos hasta ahora.

Clasificación de Compuestos Químicos Inorgánicos

Mientras jugábamos con las cartas , nos pudimos dar cuenta que juntando los radicales formábamos compuestos químicos , pero ahora vamos a ver  como se clasifican los compuestos químicos inorgánicos. Los compuestos químicos inorgánicos se clasifican por grupos que poseen las mismas características y los mismos comportamientos. Estos grupos, están estructurados de la siguiente manera:

• Óxidos básicos
• Óxidos no metálicos y óxidos metálicos
• Ácidos

Óxidos básicos: Estos compuestos están formados por la unión de un metal y oxígeno; se encuentran comúnmente e la naturaleza, ya que se obtienen cuando un metal se pone en contacto con el oxigeno del medio ambiente, y que con el paso del tiempo se va formando óxido del metal correspondiente. Pueden prepararse industrialmente mediante la oxidación de los metales. Ejemplos: óxido de calcio, óxido plúmbico:

  En este caso, el calcio tiene el mismo número  de oxidación que el oxigeno, 2+ y 2-  respectivamente; por lo tanto, su relación es 1 a 1. Por otra parte, la molécula de todos los metales es monoatómica y la del oxigeno es diatómica; en consecuencia, se requieren dos moléculas de calcio para reaccionar con la del oxigeno y formar dos moléculas e óxido de calcio. El numero de oxidación del plomo es 4+, mientras que el de cada oxigeno es 2-; por lo tanto la relación es de un átomo de plomo por dos de oxigeno (1 a 2).

Óxidos no metálicos y óxidos metálicos: Se forman al hacer reaccionar el oxígeno con elementos no metálicos. Como interviene el oxigeno en su formación, son también conocidos como óxidos, pero para diferenciar un óxido básico de un óxido ácido, a estos últimos se les nombra anhídridos. Ejemplos: óxidos no metálicos y óxidos metálicos.

El oxigeno y el cloro son moléculas diatómicas, es decir, formadas por dos átomos. Cada átomo de oxígeno tiene como numero de oxidación 2- y cada átomo de cloro 1+; en consecuencia, se necesitan dos átomos de cloro para unirse a un átomo de oxígeno; o bien, cuatro átomos de cloro por dos de oxígeno para formar dos moléculas de óxido.

                                               

Hidróxidos: Se caracterizan por llevar en su molécula el radical (OH-) llamado radical oxhidrilo o hidroxilo. Se forman al agregar agua a un óxido metálico. Ejemplos: hidróxido de calcio, hidróxido plúmbico:

Ácidos: Tienen la característica de que sus moléculas inician siempre con el hidrógeno. Pueden ser:

• Hidrácidos: Se forman con el hidrógeno y un no metal. Ej.: ácido bromhídrico, ácido clorhídrico.
• Oxiácidos: Son aquellos que llevan oxígeno en su molécula además del hidrógeno y el no metal. Ej.: ácido sulfúrico, ácido nítrico.

Bibliografía:


 http://lizbethruiz.galeon.com/

Juego " Compuestos Químicos"

En la clase , jugamos con cartas , cada una era un radical y al juntarlas formaban compuestos químicos . La consigna del juego era agregar , sumar o restar cartas , para que el resultado de su suma de 0 , así se formaba el compuesto. Todas la cuentas las transcribíamos a la carpeta . Para mí esta muy buena esta actividad ya que repasamos los compuestos químicos.

Primer Posteo " Relación entre la materia y el texto Quiero Investigar"

El texto " Quiero Investigar" nos dice que la hipótesis sirve como base de la información . La hipótesis es una preposición aceptable que no está comprobada todavía , pero que sirve para responder, a un problema con base científica. En este sentido , la hipótesis nace a partir de una suposición y sus datos deben ser probados mediante una investigación . En conclusión , este año nos vamos a plantear la hipótesis para meternos más en el tema. Yo creo que cuando plantiemos  un una información si la basamos sobre la hipótesis podemos detallarnos con más precisión.