Reacciones Químicas

Las reacciones químicas se representan por medio de ecuaciones. Se lee como: 
El hidrógeno reacciona con el oxígeno (representado por el signo +) para dar agua (representado por la flecha). Es necesario balancear la ecuación para cumplir con una de las leyes  básicas de la Química que establece que en una reacción química debe conservarse la masa y el número y clase de átomos.


Atendiendo a la estructura de las reacciones podemos clasificarlas en:

Reacciones de combinación o síntesis. En ellas se forman uno o varios compuestos a partir de elementos compuestos preexistentes, Algunos ejemplos son:

N₂ + 3 H₂ ⇒ 2 NH₃ (Formación de amoniaco)

C + O₂ ⇒ CO₂

2 Mg + O₂ ⇒ 2 MgO

SO₃ + H₂O ⇒ H₂SO₄

   

_{Reacciones de composición. Al contrario} que en el caso anterior, en esta ocasión tiene lugar la ruptura de un compuesto en varios elementos o compuestos.

2 H₂O ⇒ 2 H₂ + O₂ (Hidrólisis del agua)

$$HgO ⇒ Hg + 1 2 O 2

PbO₂ ⇒ Pb + O₂

(NH₄)₂CO₃ ⇒ 2 NH₃ + CO₂ + H₂O

Reacciones de sustitución o desplazamiento.en ellas se forma una o varias sustancias que pueden ser sustancias simples (formadas por un sólo momento) y sustancias compuestas (formadas por 2 o más elementos)

Zn (s) + CuSO₄ (aq) ⇒ Cu (s) + ZnSO₄ (aq)

Na (s) + H₂O (l) ⇒ NaOH (aq) + H₂ (g)

Br₂ (l) + 2 NaI (aq) ⇒ 2 NaBr (aq) + I₂ (s)

Reacciones de doble desplazamiento. Como su nombre indica, existe un “intercambio” de elementos en dos o más compuestos de la reacción:

NaCl (aq) + AgNO₃ (aq) ⇒ AgCl (s) + NaNO₃ (aq)

HCl (aq) + NaOH (aq) ⇒ NaCl (aq) + H₂O (l)